Hvad er atomradius?

Atomradius er en størrelsesmåling for atomerne i et specifikt element.Det angiver afstanden mellem kernen i et atom og den ydre kant af dens elektroner eller afstanden mellem to atomkerner.Et atom har ikke en fast struktur, så dens atomradius måles ved at dele afstanden mellem kernerne i berøring af atomer i halvdelen.Radiusen kan være forskellig for det samme atom afhængigt af en, om det er bundet eller lige ved siden af et andet atom.Atomstørrelse falder yderligere langs hver række af den periodiske tabel, når der tegner sig for alkalimetaller til ædle gasser og øger søjlerne.

En atomradiusbord er strukturelt forskellig fra den klassiske periodiske elementer.Helium har den mindste radius, mens brint, det letteste element, er sjette fra bunden til størrelsesmåling, og cæsium er det største atom.Neutrale atomer varierer i størrelse fra 0,3 til 3 angstromer, og atomer og ioner med en elektron kan måles ved hjælp af Bohr -radius, bestemt af bane af den laveste energielektron i atomet.

Radius for kovalent bundet atomer er forskellig fradet med berøring af atomer.Atomer, der er bundet delelektroner, og radierne af tætpakkede atomer, såsom i en metallisk struktur, er anderledes end hvis atomerne bare sidder ved siden af hinanden.Van der Waals Radius bruges til atomer, der holdes sammen af svage attraktioner og ikke holdes sammen i et molekyle.Tilføjelse af elektroner til et atom ændrer sin atomradius, så den ioniske radius kan variere afhængigt af hvor mange elektroner, der kredserer omkring en ion.

Atomradius er baseret på princippet om, at atomer er sfærer.Dette er ikke nøjagtigt tilfældet, og sfæremodellen er kun en omtrentlig repræsentation.Ideen om sfæriske atomer hjælper med at forklare og forudsige, hvor tæt væsker og faste stoffer er, hvordan atomer er arrangeret i krystaller og til at beregne molekylær form og størrelse.Atomer stiger i radius ned ad rækkerne i den periodiske tabel, men stigning i størrelse dramatisk mellem ædelgasser i slutningen af rækken eller periode, og alkalimetalet begynder på næste række.Dette koncept er blevet brugt i udviklingen af kvanteteori og er logisk i relation til elektronskallteori, hvilket forklarer, hvor mange elektroner der kan være i en bestemt bane.