Hvad er opløst koncentration?

Opløsningskoncentration er et udtryk, der bruges til at beskrive blandinger, og definerer, hvor meget af et stof, kaldet opløsningsmiddel, opløses i et andet, kaldet opløsningsmidlet.Der er en række måder at beskrive koncentration på, afhængigt af behov, og kan involvere vægt, volumen eller molekylær masse.Koncentrationen af blandinger er vigtig, fordi mange kemiske reaktioner er afhængige af at have den korrekte mængde reaktanter til at afslutte reaktionen.

Måske er den nemmeste måde at beskrive opløst koncentration efter vægt på.En person, der ønsker at fremstille en konsekvent blanding af salt i vand, kan veje begge materialer og registrere resultaterne.Vejning af de samme beløb gentagne gange kan derefter gengive saltvandskoncentrationen, hvilket vil give ækvivalente blandinger.En blanding, der er fremstillet ved anvendelse af denne metode, kaldes normalt en vægtprocentblanding, som definerer, at der blev anvendt vægt snarere end volumen.

Vægt pr. Volumen er også en almindelig måling af opløst koncentration.En mængde opløst stof vejes først ved hjælp af en måleskala og føjes derefter til en beholder.Opløsningsmidlet føjes derefter til et volumenmærke på beholderen, hvilket resulterer i et kendt volumen blanding.Den resulterende blanding er defineret som vægt pr. Volumen, såsom pund pr. Gallon eller gram pr. Liter.

Volumen Løs koncentration er mulig, hvis begge materialer er væsker, men ikke bruges til faste stoffer, der er opløst i væsker.En markant beholder bruges til at måle mængden af opløst og opløsningsmiddel, derefter blandes de.Koncentrationen omtales som en volumenprocent for at identificere, at begge materialer er til stede i volumen, snarere end vægt.

Til laboratoriebrug, molære eller molale koncentrationer bruges ofte til nøjagtigt at bestemme mængden af materiale, der er til rådighed for kemiske reaktioner.Molen af et opløst stof svarer til vægten af det materiale, der er divideret med den molære masse, som bestemmes matematisk fra den periodiske tabel med elementer.For eksempel indeholder et molekyle vand to atomer brint og et ilt.Den molære masse af brint og ilt kan findes på ethvert offentliggjort periodisk tabel.

Når molekylet er fundet, bestemmes den molære masse af molekylet ved at tilføje den molære masse af ilt til to masser af brint, hvilket svarer til atomerne, der er til stede i et vandmolekyle.Molmasse har ingen enheder, men offentliggøres ofte som gram pr. Mol;Dette kan være pund pr. Mol, hvis de molære masser er pund.Antallet af mol bestemmes ofte af selve den kemiske reaktion, da produkter reagerer i henhold til deres molære masser, når molekylerne kombineres.

For at bestemme, hvor meget opløstmasse for at opnå en vægt.Denne vægt tilsættes til en beholder, og en kendt mængde opløsningsmiddelvolumen tilsættes, typisk en liter eller gallon for at opnå en konsekvent koncentration.Resultatet er et mol pr. Volumenforhold, der kaldes molær opløst koncentration.Tilføjelse af den samme vægt til en kendt vægt af opløsningsmiddel giver molalkoncentrationen.