Hvad er en ion?
En ion er et atom eller molekyle med mere eller mindre elektroner end normalt, hvilket giver det en positiv eller negativ elektrisk ladning.Fordi en ion ønsker at blive neutral ved at erhverve eller miste yderligere elektroner, har den interessante kemiske træk.Ioner kommer normalt i form af løsninger.Der er tre typer - anioner, der er negativt ladet, kationer, der er positivt ladet, og radikaler eller radikale ioner, som er meget reaktive på grund af at have en stor mængde frie elektroner.
En ionopløsning oprettes typisk nårVisse molekyler, såsom salt, opløses i vand.Interaktionerne mellem opløsningsmiddel- og opløsningsmiddelmolekyler adskiller svagt bundet molekyler, som salt, i to eller flere ioner.Når salt sættes i vand, bryder det ind i natrium- og chloridioner, som begge er vigtige for menneskeliv.Hvis en person fratages salt for længe, vil de til sidst dø.Andre livsevne ioner (kaldet elektrolytter) er kalium (K +), calcium (Ca2 +), magnesium (Mg2 +), hydrogenphosphat (HPO42 -) og hydrogen carbonat (HCO3 --).
Andre ionopløsninger udover opløste salte er syrer og baser.For eksempel dannes saltsyre, når hydrogenchlorid opløses i vand.Hydrogenchloridet opdeles i to ioner, H + og Cl - .H + reagerer med vand for at producere H 3 O +, hydroniumion, mens kloren forbliver som en chloridion.Da ioniseringsprocessen er komplet, kaldes saltsyre en stærk syre .Styrken af syrer måles ved, hvor mange H + ioner de har - saltsyre mange, så det er meget surt.Faktisk kan saltsyre opløses gennem glas og alle metaller undtagen iridium, skønt dens korrosionshastighed er langsom.
En anden kategori af ionopløsninger er baser.I stedet for at blive målt ved koncentrationen af hydrogenioner, måles en base ved dens koncentration af hydroxidioner (OH -).Et eksempel på en base er kaliumhydroxid, som er den kemiske forløber for de fleste bløde og flydende sæber.Når det er opløst i vand, producerer kaliumhydroxid en stærk alkaliopløsning.En alkali er en type base.Kaliumhydroxid har en række interessante kemiske egenskaber-en af dem er dets hygroskopiske (vand-tiltrækning) natur, hvilket gør det til et kraftfuldt tørremiddel.Når det reagerer med vand, er reaktionen eksoterm, hvilket betyder, at den genererer betydelig varme.
Den sidste store gruppe af ioner er radikale ioner eller bare radikaler.Eksempler på radikaler inkluderer superoxid (O 2 -), som immunsystemet bruger til at dræbe invaderende mikroorganismer og nitrogenoxid, som kroppen bruger som et vigtigt signalmolekyle.Ligesom syrer og baser er radikaler meget reaktive og har en række anvendelser inden for kemi.Et uheldigt aspekt af radikaler er, at spormængder i kroppen har en tendens til at nedbryde væv over tid, hvilket bidrager til aldring.