Hvad er ioniske forbindelser?

Ioniske forbindelser er kemiske forbindelser, der er bundet sammen af elektriske ladninger af individuelt ladede ionatomer.En ionisk forbindelse er typisk sammensat af positivt ladede metaller og negativt ladede ikke-metaller, og de danner krystallinske strukturer.Almindelig salt mdash;NaCl Mdash;er en af de mest almindelige ioniske forbindelser, der findes i naturen, der består i grundlæggende form for en binding mellem et positivt ladet natriummetalatom og et negativt ladet kloratom.

Egenskaber ved ioniske forbindelser inkluderer deres dannelse til gitterstrukturer af krystaller og krystallerDeres meget høje kogende og smeltepunkter.Deres uklarhed giver dem også tendensen til at brud i lige store mindre krystaller, hvis de er slået med nok kraft.Krystallinske ioniske salte er også vandopløselige, og når de først er opløst i vand eller i en ren væske, smeltet tilstand, er gode ledere af elektricitet.

Navne ioniske forbindelser har altid fulgt traditionen med først at bruge kationen eller positivt ladet ion, og klæbe navnet på den negativt ladede anion på den.Dette er grunden til, at salt er kendt som natriumchlorid, hvor andre eksempler er kaliumiodid, sølvnitrat og kviksølvchlorid.Det samlede antal positive kationatomer og negative anionatomer er ikke inkluderet i navngivningsstrukturen, da enhver ionisk forbindelse afbalancerer disse ladninger.En forbindelse, såsom sølvnitrat med den kemiske formel af Agno ₃ kræver ikke et flertal for nitratgruppen.Imidlertid henvises ofte ioniske elementer som jern, der kan have en positiv ladning på to eller treAldrig strengt ionisk eller neutral ansvarlig og har ofte en vis grad af kovalency mdash;Deling af elektroner mellem forskellige atomenergskaller.Elektronegativitet påvirker, hvor stærk den negative ladning er i ioniske forbindelser, med Pauling -skala -klassificeringen fluor som det mest elektronegative element i en rating på 4,0.Andre elementer, såsom cæsium, er det mindst elektronegative på et niveau på 0,7.Dette varierende niveau af elektronegativitet bruges til at hjælpe med at definere kovalente kontra ioniske bindinger.Ingen elektronegativitetsforskel mellem bundet atomer repræsenterer en ren, ikke-polær kovalent binding, hvorimod en stor elektronegativitetsforskel repræsenterer en ionisk binding. Metaller i naturen findes i form af ioniske forbindelser.Dette skyldes, at metaller stort set er reaktive med kulstof og ilt i nærvær af vand, såvel som elementer som svovl, fosfor og silicium.Derfor starter oprensningen af metaller generelt med minedrift af ioniske forbindelser, såsom sulfider, fosfater, carbonater og oftest oxider til at producere rene elementære metaller, der kan bruges i industrien.