Hvad er kovalente forbindelser?

Kovalente forbindelser er stoffer, der dannes, når to eller flere forskellige elementer er forbundet med en kovalent binding.En kovalent binding dannes, når to ikke-metalatomer deler et elektron.Atomer binder sig sammen i et forsøg på at blive mere stabile.Generelt er atomer mere stabile, når de har den samme mængde elektroner som den nærmeste ædle gas, og det betyder normalt at have otte elektroner i deres ydre skal.I ioniske bindinger opnås dette af et atom med stærkere elektronegativitet mdash;Mængden af træk et atom skal til elektroner og mdash;At stjæle elektroner fra dem med mindre elektronegativitet.For kovalente forbindelser er hverken atom stærke nok til at stjæle elektronerne, og derfor deler de dem.

Der er to typer kovalente bindinger, der kan danne kovalente forbindelser: polære bindinger og ikke-polære bindinger.Polære bindinger består normalt af forskellige atomer, der er ulige delende elektroner.Dette er ofte resultatet af et stærkere elektronegativt atom, der tegner elektronerne tættere end et svagere atom.Da elektronet tilbringer det meste af sin tid tættere på det ene atom end den anden, er resultatet en kovalent forbindelse, der har en delvist negativ ende og en delvist positiv ende.

Ikke-polære kovalente bindinger dannes normalt af to atomer, der deler elektroner lige.Med disse typer bindinger tilbringer elektronerne den samme mængde tid med hvert atom, så der er ingen polære ender.Et godt eksempel på et polært molekyle er vand, der har den kemiske formel H ₂ o.I dette tilfælde tiltrækker iltatomet elektronerne mere til sig selv end de to hydrogenatomer, hvilket resulterer i en kovalent forbindelse, der delvis er negativ på iltenden og delvist positiv på brintenden.Et eksempel på et ikke-polært molekyle er metanmolekylet (CH ₄ ), hvor alle atomer deler deres elektroner lige.

Generelt har kovalente forbindelser et lavt smelte- og kogepunkt sammenlignet med ioniske forbindelser.Derudover har et stof fremstillet af kovalente forbindelser en tendens til ikke at være så hårdt som en lavet af ioniske forbindelser.Disse egenskaber er et resultat af lethed, som molekylerne er i stand til at adskilles.Selvom atomer, der udgør molekylerne i en kovalent forbindelse, er tæt bundet, kan de individuelle molekyler omfattende stoffet have lidt greb på hinanden.For eksempel kan en person have svært ved at adskille brint og ilt i et vandmolekyle, men kogende vand mdash;adskiller molekylerne, så vand drejer fra en væske til en gas mdash;er en lettere opgave.

Andre egenskaber ved de fleste kovalente forbindelser er deres manglende evne til at opløses og deres manglende evne til at udføre elektricitet i vand.Til sidst har kovalente forbindelser en tendens til at være brandfarlige sammenlignet med ioniske forbindelser.Denne antændelighed opstår, fordi mange kovalente bindinger har en tendens til at bestå af kulstof og brint.Hydrogen og kulstof kan brænde i nærvær af varme og ilt for at danne kuldioxid og vand i en reaktion kaldet forbrænding.Som med alle disse egenskaber er der undtagelser fra reglen, for eksempel kovalente bindinger, der ikke har kulstof eller brint i deres make -up, har ikke en tendens til at forbrænde.