Hvad er syresalte?
Salte dannes ved reaktion af en syre og en base, kendt som en neutraliseringsreaktion.Syrer kan være monoprotiske, diprotiske eller polyprotiske, hvilket betyder, at et molekyle af syren kan donere en, to eller flere protoner, når den reagerer med et basismolekyle mdash;Protonerne har normalt form af en hydrogenion (H +).Monoprotiske syrer, såsom saltsyre (HCI) og salpetersyre (HNO 3 ), kan danne henholdsvis en type salt, chlorider og nitrater, men diprotiske og polyprotiske syrer kan danne mere end én.Svovlsyre (H 2 Så 4 ) er for eksempel diprotisk, da det kan donere en eller to H + -ioner og kan danne to serier af salte, hydrogensulfater og sulfater.Hvor en syre, der reagerer med en base, donerer mindre end det maksimale antal tilgængelige protoner, er dette kendt som delvis neutralisering, og resultatet er et syresalt.
Hvis svovlsyre neutraliseres ved at tilsætte basisnatriumhydroxid (NaOH), syre saltnatriumhydrogensulfat dannes først: H 2 så 4 + NaOH - NaHSO 4 + H 2 O.Hvis der tilsættes mere natriumhydroxid, dannes det neutrale saltnatriumsulfat: Nahso 4 + NaOH - Na 2 Så 4 + H 2 O.Orthophosphorsyre (H 3 PO 4 ) er triprotisk og danner således tre serier af salte: Dihydrogen -fosfater, hydrogenphosphater og fosfater, hvoraf de to første er syresalt.
syre salte er ikke nødvendigvis sure.Natriumhydrogencarbonat (Nahco 3 ) eller natriumbicarbonat kan betragtes som syresalt af kulsyre mdash;en svag diprotisk syre mdash;og natriumhydroxid mdash;en stærk base mdash;og kan fremstilles ved boblende kuldioxid (CO 2 ) til en opløsning af natriumhydroxid.Oprindeligt dannes natriumcarbonat: 2NAOH + CO 2 - NA 2 CO 3 + H 2 O.Efterhånden som der tilsættes mere CO 2 , reagerer det med natriumcarbonatet for at danne natriumhydrogencarbonat: Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O - 2NAHCO 3 .Dette syresalt er mildt alkalisk i opløsning på grund af det faktum, at HCO 3 - anion danner kulsyre (H 2 CO 3 ) og hydroxylioner (OH -
) i vand, hvilket giver et overskud påHydroxylioner. Der er mange anvendelser til syrsalte.Anvendelsen af natriumbicarbonat eller "bagepulver" som opsamlingsmiddel i bagning er velkendt;Det reagerer let med svage syrer for at frigive kuldioxidgas og danne bobler i en kageblanding.Natriumhydrogensulfat, også kaldet natriumbisulfat, danner en stærk sur opløsning i vand og bruges undertiden som en erstatning for svovlsyre til forskellige formål, såsom metalafslutning, sænkning af pH i svømmebassiner og i børns kemi -sæt.Syresalte, især brintphosphater og dihydrogenphosphater, er også vidt brugt i pufferopløsninger.